在離子反應：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學計量數(shù)x的值可表示為（　�。�
A．2B．4zC．
y
2
D．y
解法一：反應xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，R的化合價有+2價升高為+3價，失去1個電子被氧化，O的化合價由0價降低到-2價，得到2個電子被還原，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，即x=z×2×2，所以x=4z，
解法二：由質量守恒可得x=m，
由電荷守恒得：2×x+y=3x，
x=y，
故選BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：
（1）試寫出該反應的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質，生產上和生活中有著廣泛應用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關說法不正確的是
A．1mol SOCl2受熱分解，轉移2mol電子
B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結構
C．氣態(tài)產物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色
D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，
抑制氯化鋅的水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，1molH2O得到1mol電子的是
A．Cl2+H2O="HCl+HClO" B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應．
（1）配平該反應的化學方程式
______Fe+______HNO3（稀）=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O
（2）該反應中稀硝酸的作用是______；
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，有______gFe參加反應，轉移電子的物質的量為______，有______mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

完成下列2個小題：
（1）配平下列反應方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
（2）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目：S+2H2SO4（濃）
△
.
3SO2+2H2O
該反應中氧化劑是______（填化學式），S表現(xiàn)______性，H2SO4發(fā)生______反應，氧化產物與還原產物物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（  ）
A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號
氧化劑
還原劑
其它反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
/
 
Cl－
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經共熔制備，反應原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關說法中正確的是   (　　)。
A．KOH和KCl中均含有共價鍵
B．MnO2在反應中被還原
C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
D．該反應中，每生成3 mol K2MnO4轉移的電子數(shù)為6×6.02×1023

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