Question

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

 

（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)     C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

 

．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH₃?H₂O的電離程度先

 

后

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：①根據(jù)電荷守恒分析判斷；
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-）；
③氨水中存在NH₃?H₂O的電離平衡，根據(jù)影響電離平衡的因素分析．

解答： 解：①溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），當(dāng)c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性，與題意不符，故A不選；
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，故B選；
C．鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，符合題意，故C選；
故答案為：B、C；
②溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，即c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，加入的鹽酸消耗OH^-，促進(jìn)了NH₃?H₂O的電離，隨著c（NH₄⁺）的增加，又抑制了NH₃?H₂O電離，所以NH₃?H₂O的電離程度先增大后減小；
故答案為：增大；減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．