Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：Z>X>Y，電負(fù)性：Y>X>Z

B. X和Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體

C. Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，酸根離子的中心原子雜化方式為sp2

D. M為ⅥB族元素，Z單質(zhì)和W單質(zhì)晶體的配位數(shù)均為12，空間利用率均為68%

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2，則X為氮，Y為氧，Z為鎂，基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，為24號(hào)元素鉻（Cr）。W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子，1s22s22p63s23p63d104s1 ，為29號(hào)元素銅（Cu）。

A. Z為第三周期，X、Y為第二周期，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，原子半徑：Z>X>Y，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性：Y>X>Z，故A正確；

B. X和Y分別為氮和氧，簡(jiǎn)單氫化物分子間均存在氫鍵，二者核外均含有孤電子對(duì)，可以作為配合物中的配體，故B正確；

C. Z(XY3)2為Mg(NO3)2，是離子化合物，硝酸根內(nèi)部以共價(jià)鍵相結(jié)合，晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸根離子的中心原子為N，根據(jù)價(jià)電子對(duì)理論，中心原子的電子對(duì)數(shù)=3+=3，硝酸根離子由4個(gè)原子組成，則雜化方式為sp2，故C正確；

D. M為鉻，屬于ⅥB族元素，Z單質(zhì)為鎂，晶體結(jié)構(gòu)為六方緊密堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%；W單質(zhì)為銅，晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，配位數(shù)為12，空間利用率均為74%，故D錯(cuò)誤；

答案選D。