【題目】SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中WOH-

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)①②中各元素的價(jià)態(tài)變化可知,反應(yīng)中,SO2為還原劑,Fe3為氧化劑,且還原性為SO2Fe2,氧化性為Fe3SO42。反應(yīng)中,Fe2為還原劑,Cr2O72為氧化劑,且還原性為Fe2Cr3,氧化性為Cr2O72Fe3。由此可見選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,配平反應(yīng)Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O,故a6,b14,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,由于Cr2O72具有氧化性,Na2SO3具有還原性,故Cr2O72能將Na2SO3氧化成Na2SO4,正確。選項(xiàng)D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知反應(yīng)WH,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4 H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與 Z T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 ΔH>0

B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b

C. 圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

D. 溫度不變時(shí),圖中X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題

(1)Li的氫標(biāo)電勢(shì)是最負(fù)的,達(dá)到-3.045V,與水有很大的反應(yīng)傾向,然而將Li單質(zhì)加入水中,其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬,試解釋原因__________。

(2)基態(tài)氮原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_______,核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(3)氮元素既可與其他元素形成正離子,比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu),其空間構(gòu)型為__________,氮原子的雜化形式為____________;它也可以形成全氮的正離子,比如N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空間構(gòu)型為_______。(每個(gè)N原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu),試在圖中畫出其晶胞_____,并寫出該化合物的化學(xué)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為Ta,下列說法不正確的是

A. 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B. a、b兩容器的溫度可能相同

C. 在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D. 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(mol·L-1)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類對(duì)錫(50Sn)的使用有悠久的歷史,可以追溯到大約公元前3000年,但這也是對(duì)錫的“異!辈粩嗉由钫J(rèn)識(shí),不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族,穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià),錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層,錫元素在周期表中的位置為___________________。

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫),但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下,白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀),而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞,就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金,合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對(duì)錫器的“瘟疫”作分析,以下推測(cè)合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池,加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑,加速反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn),向SnCl2固體中加水的過程中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí),要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上,硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí),一開始卻并沒觀察至沉淀。請(qǐng)分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí),有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示:25℃時(shí),Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測(cè)定固體中錫的含量時(shí),常用的一種方法為:在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解,然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+,以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________,______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn),晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力,比如:圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中,所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí),此過程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________,其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同,且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置;若將晶體中BF4-換成F-,導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低,原因是______________________________。

(4)圖(6)中,若缺陷處填充了Na+,則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞,在NaCl晶體中,Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為:高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm,r(Na+)=116pm, r(Cl-)=167 pm,通過計(jì)算三角形窗孔半徑,判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知:≈1.414,≈1.732)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮
N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25[

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于__________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________。

從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________。

2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1р2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是______(填“A”“B”);比較р1р2的大小關(guān)系_______。

3)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH___________________。

(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)灼燒時(shí),其焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),則一定含有(

A. 鉀單質(zhì)B. 鉀離子C. 鉀元素D. 鉀的化合物

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