【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

【答案】B

【解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。

A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；
B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，所以B選項是正確的；
C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；

D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

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【題目】已知：①R—NO2R—NH2；②苯環(huán)上的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉(zhuǎn)化過程：

（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是________________________________________________。

（2）在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)，屬于加成反應的是_______。

（3）圖中“苯→E→F”的轉(zhuǎn)化過程省略了反應條件，請寫出E的結(jié)構簡式：________。

（4）有機物B苯環(huán)上的二氯代物有___種結(jié)構；的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。

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【題目】電化學方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法�；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如右圖所示。

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應連接電源的______（填“正極”或“負極”），對應的電極反應式為_____________________。

②a極區(qū)pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③圖中應使用_______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（2）燃料電池因具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點而備受人們關注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的某金屬材料為電極，則電池的負極反應式為_____________。

（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），利用電化學原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應式為____，處理過程中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，它們分別是______、______（填化學式）。

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【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關于該微粒的說法正確的是( )

A．它的質(zhì)子數(shù)一定是18

B．它的原子和37Cl可能互為同位數(shù)

C．它的單質(zhì)一定是強還原劑

D．可以確定該微粒為Ar

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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5

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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）溴原子的價電子排布圖為__________。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析熔點和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數(shù) A 為(0，0，0)；B 為(1/2， 1/2，0)；C 為(1，1，1)。則 D 微粒的坐標參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù)（即晶胞邊長）：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為______nm（設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于粗鹽提純，下列說法正確的是（ )

A.溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C.當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱利用余熱將液體蒸干

D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)后，制得的精鹽為純凈的氯化鈉

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