Question

7．實驗室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
B．用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將氯化鈉溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應(yīng)用托盤天平稱取氯化鈉晶體2.9g．
（2）在配制氯化鈉溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．正確的操作順序是DACBEFG．（填序號）
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是AB．（填字母）
A．加水時越過刻度線                   B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理     D．定容時俯視液面．

Answer 1

分析 （1）配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇需要的儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氯化鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.9g；
故答案為：2.9；
（2）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、鑰匙，
玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒；
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：DACBEFG，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；DACBEFG；
（3）A．加水時越過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A選；  
 B．忘記將洗滌液加入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，個D不選；
故選：AB．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．