【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( )
A.當(dāng)△H為“﹣”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D.已知:C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5 kJ/mol,碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
【答案】B
【解析】解:A.△H為“﹣”時(shí),為放熱反應(yīng),△H為“+”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)決定反應(yīng)的能量變化,故B正確;
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.CO不是穩(wěn)定氧化物,生成二氧化碳時(shí)的能量變化可確定燃燒熱,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有5.1gNH3,則該氣體的物質(zhì)的量為__mol,該氣體所含分子數(shù)為__個(gè),該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,應(yīng)量取濃鹽酸的體積為____mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. v(NH3)=2v(CO2)
B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B.酸:在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物
C.電解質(zhì)與非電解質(zhì):辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電
D.溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液.選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質(zhì)量分別為( )
A.100 mL 容量瓶、40 g
B.500 mL 容量瓶、40 g
C.100 mL 容量瓶、80 g
D.500 mL 容量瓶、80 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ·mol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=-44.0 kJ·mol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____。(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度
(2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線(xiàn)表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。_______________。
② 若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時(shí)v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車(chē)安全氣囊中,工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見(jiàn)的堿性物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________。
(4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。
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