【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

【答案】B

【解析】試題分析：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無(wú)需加熱，所以無(wú)法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無(wú)法褪色，故A正確；B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無(wú)需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故D錯(cuò)誤；故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的

C. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（ ）
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ ， 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.1 mol 氫
B.1 mol O
C.1 mol CO2
D.1 mol水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ）

A.定容時(shí)觀察液面仰視B.定容時(shí)觀察液面俯視

C.盛溶液的燒杯未洗滌D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

（1）乙烯生成B的反應(yīng)類型是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）C中含有的官能團(tuán)是（填名稱）．
（4）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（5）寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（ ）

A.H2B.NH3C.SO2D.HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案