19．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

分析 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．因Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故A錯誤；
B．每生產(chǎn)1molCu，0.5molS失去電子，需轉(zhuǎn)移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，由反應(yīng)可知，Cu、SO2的物質(zhì)的量比為2：1，以此可計算其物質(zhì)的量，但狀況未知，不能計算其體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽可立即喝鮮牛奶或雞蛋清解毒
B．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C．Al（OH）3可用來治療胃酸過多，其原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定質(zhì)量的Zn片與足量鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量不變，可采取下列哪些措施（　�。�
A．增加Zn片質(zhì)量B．增加鹽酸的體積
C．滴加幾滴CuSO4溶液D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用
D．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．屬于酸性氧化物的是 （　　）
A．NOB．NO2C．COD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)．
（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)．反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是54.5%．（保留三位小數(shù)）
（2）將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標準狀況下為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應(yīng)中O2得電子總數(shù)有3/4來自于C，試配平上述化學(xué)方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%，在煉焦爐中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫出S8在充足的空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過二硫酸是一種具有極強氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過二硫酸鹽，
總反應(yīng)為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應(yīng)方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2C03（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，合理的是（　　）
 酸 電離常數(shù)
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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