10．一定質(zhì)量的Zn片與足量鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量不變，可采取下列哪些措施（　　）
A．增加Zn片質(zhì)量B．增加鹽酸的體積
C．滴加幾滴CuSO4溶液D．升高溫度

分析 提高該反應(yīng)的速率，可升高溫度，增大濃度以及增大鋅的表面積，產(chǎn)生的H2質(zhì)量不變，則與酸反應(yīng)生成氫氣的鋅的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．增加Zn片質(zhì)量，生成氫氣的量增多，故A錯(cuò)誤；
B．增加鹽酸的體積，如濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．滴加幾滴CuSO4溶液，鋅置換出銅，消耗鋅，生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：

（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．  若反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，則生成的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．
（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（3）裝置C中所裝試劑為飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（5）裝置F中所裝試劑是氫氧化鈉，作用是吸收過(guò)量的氯氣，進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體是純凈物
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Al（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，可做凈水劑
D．膠體粒子可以透過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子能在NaOH溶液中大量存在的是（　�。�
A．Fe3+B．H+C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛．
（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：
N2H2NH3
投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉被颉澳嫦颉保?br />③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
ⅰX代表的物理量是溫度．
ⅱ判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意如圖2：
①電極b上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出電極a的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
B．自發(fā)過(guò)程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過(guò)程的方向的判斷
D．增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

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