Question

9．由已知電離常數(shù)判斷，下列關于SO₂與Na₂C0₃（aq）反應的離子方程式的書寫中，合理的是（　�。�

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
亞硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

• A． SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-
• B． SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
• C． 2SO₂+2H₂O^-+CO₃^2-═H₂CO₃+2HSO₃^-
• D． SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

分析 分析圖表中的電離平衡常數(shù)判斷電離程度大小，
碳酸存在電離平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亞硫酸存在電離平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸性強弱為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，發(fā)生化學反應應遵循強酸制備弱酸的原理，以此分析選項中的產物是否正確．

解答 解：A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合強酸制弱酸，故A合理；
B．H₂CO₃可與SO₃^2-反應得到HSO₃^-，故B不合理；
C．H₂CO₃與HSO₃^-能共存，故C合理；
D．HCO₃^-與HSO₃^-能共存，故D合理．
故選ACD．

點評 本題目考查了離子反應發(fā)生的條件和弱電解質電離程度大小，其中電離平衡常數(shù)比較酸性強弱，強酸制弱酸的分析方法是本題的解題關鍵，題目難度是中等．