【題目】AB、C、DEF是周期表中短周期的六種元素,有關性質或結構信息如下表:

元素

有關性質或結構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

1)請寫出BD、F三種元素的名稱: 、 。

2AC以原子個數(shù)比為11形成的化合物的電子式為 ,

4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

。

3)寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式

4)下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。

溶液ab分別為 , (寫化學式)。

非金屬性D E(填大于或小于),請從原子結構的角度解釋原因: 。

【答案】1)鋁 硫 氮 (各1分)

22分)

2Na2O2 + 2H2O4Na+ 4OH+ O22分), Al3+4OHAlO2+ 2H2O2分)

32NH4Cl+ CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2分)

4① HCl1分) H2S 1分)

小于(1分) D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱。(2分)

【解析】試題分析:雷雨天大氣中會有A的一種單質生成,則AO元素;B離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的,則BAl;CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外),則CNaD是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒,則DS元素;ED同周期,且在該周期中原子半徑最小,則EClF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物,則FN元素。(1)由以上分析可知,BDF分別為鋁 、 硫 、 氮。(2AC以原子個數(shù)比為11形成的化合物為Na2O2,其電子式為,將4mol該化合物投入到2L1mol/L AlCl3溶液中,首先發(fā)生:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,生成8molNaOH,溶液中nAlCl3=2mol,由于nNaOH):nAlCl3=41,故恰好反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。(3F的氫化物為NH3,實驗室制備氨氣的化學方程式為:2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(4)如圖用于實驗證明S、Cl的非金屬性的強弱,其原理是利用氯氣可以氧化-2S得到硫單質,錐形瓶中產(chǎn)生氯氣,反應不需要加熱,應為濃鹽酸與高錳酸鉀等反應,b中為H2S溶液,C進行尾氣處理,由上述分析可知,溶液ab分別為HCl、H2S,故答案為:HCl;H2S②D的原子半徑大于E的原子半徑,而核電荷數(shù)比E小,所以得電子的能力比E弱,故非金屬性D小于E。

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1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________填序號,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________填儀器名稱。

2下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________填序號。

A配制一定體積準確濃度的標準溶液

B貯存溶液

C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D準確稀釋某一濃度的溶液

E用來加熱溶解固體溶質

3根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________01 mol·L-1大于”“等于小于,下同。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________01 mol·L-1

4根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為184 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL計算結果保留一位小數(shù)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是________________。

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