【題目】下列鈉的化合物中,可用于呼吸面具作為O2來(lái)源的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2
D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25°C時(shí),,。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C. 25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為 。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)方程式:a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 , 則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )
A.1.5mol
B.2mol
C.2.5mol
D.3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲線入下圖,(已知25℃時(shí),AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列說(shuō)法正確的是
A. V0= 45.00
B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線
C. 滴定KCl時(shí),可加入少量的KI作指示劑
D. 當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL 時(shí),溶液中 c(I-)-)-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】-Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料,以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下:
已知:“還原焙燒”的主要反應(yīng)為:3C+2O23CO↑+CO2↑,Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列問題:
(1)“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________。
(2)“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。
(3)常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當(dāng)常溫下溶液pH=6時(shí),c(Al3+)=____________。
(4)“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________;
(5)沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________。
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