下列離子方程式中正確的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓
B

試題分析：稀硝酸不僅有強酸性，而且具有強氧化性，它能將亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子能將稀硝酸還原為一氧化氮氣體，因此氧化亞鐵溶于稀硝酸的原理為： 3FeO+10H++NO3¯=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；過量二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，故B正確；鈉元素化合價升高總數(shù)、氫元素化合價降低總數(shù)分別是1、2，違反電子守恒原理，鈉溶于水的原理為2Na+2H2O = 2Na++2OH¯+H2↑，故C錯誤；一水合氨是弱堿，不能完全電離，不能用氫氧根離子表示，則過量氨水加入氯化鋁溶液的原理為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一條），
ZnO和硫酸反應的化學方程式為　　。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②　　。
（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為　　。
（4）加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式
K＝　　，Ca(OH)2不能過量的原因是　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有
A．加入Al粉后反應產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，實驗室有0.01mol?L－1醋酸，下列敘述正確的是
A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是（   ）
A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D．存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是                                         
A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①
B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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