Question

現有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是                                         

A．將四份溶液稀釋相同倍數后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7

C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

Answer 1

A

試題分析：醋酸和氨水都是弱電解質，鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質。由于稀釋促進弱電解質的電離，所以將四份溶液稀釋相同倍數后,溶液的pH:③<④,②<①，A正確；若將②、③等體積混合，酸堿恰好中和，生成的氯化銨水解，則混合液的PH小于7，B不正確；酸堿溶液中氫離子濃度或OH^－濃度越大，對水的電離抑制程度越大，所以四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＜①=②=④，C不正確；醋酸的濃度大于0.01mol/L，則D中如果氫氧化鈉溶液的體積10mol，則反應后醋酸過量，溶液顯酸性。所以要使溶液要顯中性，則氫氧化鈉溶液的體積必然大于10mol，則混合溶液總體積大于20mL，D不正確，答案選A。
點評：該題設計新穎，基礎性強。注重答題的靈活性。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點以及外界條件對弱電解質電離平衡的影響，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。另外還需要特別注意的是，酸堿中和時溶液酸堿性的判斷，要首先判斷溶液的過量問題，只有當恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。