下列敘述正確的是
A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
BD

試題分析：c(H+)=10—pHmol/L=0.1mol/L，HCl完全電離，CH3COOH部分電離，則c(HCl)= 0.1mol/L，c(CH3COOH)>0.1mol/L，由于n=c?V，則n(HCl)<n(CH3COOH)，因此醋酸消耗NaOH溶液的體積較多，大于20.0mL，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Na2CO3=2Na++CO32—，鈉離子不水解，碳酸根離子存在水解平衡，即CO32—+H2OHCO3—+OH—，則向稀碳酸鈉溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，鈉離子和氫氧根離子濃度均增大，增大生成物濃度，導(dǎo)致碳酸根離子的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則碳酸根離子濃度增大，故B選項(xiàng)正確；氯化銀是難溶電解質(zhì)，因此其懸濁液中存在沉淀溶解平衡，即AgCl(s)Ag++Cl—，氯化納是易溶易電離物，加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度減小，但溫度不變平衡常數(shù)不變，則Ksp(AgCl)不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n=c?V，則n(CH3COONa)=n(CH3COOH)，根據(jù)物料守恒原理可得，混合溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D選項(xiàng)正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  
A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列敘述不正確的是（   ）
A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積不變
C．與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是 （   ）
A．NO3－、Cl－、Na+、H+B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－
C．Ca2+、Cl－、SO42－、Na+D．SO42－、Fe2+、OH－、NH4+

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