5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．分子數(shù)C．密度D．原子數(shù)

分析 標(biāo)況下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4L/mol}$可知，容積相等的兩個貯氣瓶中盛有的氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)相等；由于二者含有的原子數(shù)不同，則含有的原子數(shù)不相等；氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4L/mol}$可知，容積相等的兩個貯氣瓶中盛有的氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)相等，
A．根據(jù)m=nM可知，氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的摩爾質(zhì)量不同，則兩瓶氣體的質(zhì)量不同，故A錯誤；
B．氣體的物質(zhì)的量相等，則兩瓶氣體具有相同的分子數(shù)，故B正確；
C．相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，氧氣和甲烷的摩爾質(zhì)量不同，則氣體的密度不同，故C錯誤；
D．氧氣和甲烷分子中含有的原子數(shù)不同，二者物質(zhì)的量相等時含有的原子數(shù)一定不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度中等，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，物理性質(zhì)有差異而化學(xué)性質(zhì)相似
B．N2與O2的反應(yīng)屬于氮的固定
C．元素周期表中7個橫行分別是7個周期，18個縱行分別是18個族
D．1mol金剛石比1mol石墨燃燒放出熱量多，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列4種有色溶液：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它們與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　　）
A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠．它的結(jié)構(gòu)簡式為，則合成它的單體是（　�。�
A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C．全氟異戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：


芳香族反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分 子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
C4H9OH+HB$\stackrel{濃硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氫，防止其污染空氣．
（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多．
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產(chǎn)率是49.6%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖1：

（1）制備FeBr2時可用如下實驗裝置如圖2（部分夾持裝置略去），水浴加熱．儀器a的名稱是冷凝管，與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
（3）試劑M是HBr，加入M的目的是除去過量的Ca（OH）2．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓
（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
（7）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量．得到2.00g固體，則CaBr2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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同步練習(xí)冊答案