13．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol．

解答 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，故O22- 的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選B．

點評 本題主要考查的是摩爾質(zhì)量的概念，掌握摩爾質(zhì)量的單位以及其計算方法是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請回答：
（1）CO2的電子式．
（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由4Na+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na2O．
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應的離子方程式BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
1Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減�。ㄓ梦淖謹⑹觯�
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則在濾渣中（　　）
A．一定有銀、鐵和鎂B．僅有銀和鐵C．可能含鎂D．只有銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價變?yōu)榱銉rD．被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰  做干燥劑．
（3）用圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；該實驗的原理是氨氣極易溶于水而使燒瓶內(nèi)壓強減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．分子數(shù)C．密度D．原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌凇薄ⅰ捌凇被颉安蛔儭保�
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù)，可計算出x為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡的是（　　）
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化

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