【題目】根據(jù)電子排布三原理,填寫下列空白。
(1)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為________。
(2)磷原子外圍電子排布式為________。
(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。
【答案】1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 3s23p3 2
【解析】
(1)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2;
(2)磷原子核電荷數(shù)為15,為第ⅤA族元素;
(3)由泡利原理可知,基態(tài)氧原子的軌道表示式為,再判斷未成對(duì)電子數(shù)。
(1)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);
(2)磷原子核電荷數(shù)為15,為第ⅤA族元素,則外圍電子排布式為3s23p3;
(3)由泡利原理可知,基態(tài)氧原子的軌道表示式為,則基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:請(qǐng)你幫他們把表填寫完整,并做出評(píng)價(jià)。
(1)甲同學(xué)驗(yàn)證還原性:I->Br-
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)式 |
逐滴加入的同時(shí)振蕩,觀察CCl4層的顏色: 甲___ 乙___; 乙中CCl4層顏色明顯變化的快。 | 離子方程式: 甲__ 乙__ 結(jié)論:驗(yàn)證成立,還原性,I->Br- |
(評(píng)價(jià))甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__(填“合理”或“不合理”),理由是__。
(3)乙同學(xué)驗(yàn)證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對(duì)反應(yīng)速率影響
實(shí)驗(yàn)步驟:在試管①中加入1g粉末狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量);在試管②中加入2g顆粒狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程,繪制出的生成CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖,你認(rèn)為__是符合的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______;
(2)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
(3)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”),該電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是______。
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽極的電極反應(yīng)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說明原因:________________。
(2)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SeO32-離子中Se的雜化方式為______。
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,硒離子的配位數(shù)是____,若晶胞參數(shù)為d pm,則硒化鋅的密度為______ g·cm-3。(不需要化簡(jiǎn),1 m=109 nm=1012 pm)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(2)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___(填元素符號(hào)),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
Fe3C的密度為 ___(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O,使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L,可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是()
A.1∶3B.2∶1
C.3∶1D.1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾,得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)B的名稱為____;D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____;反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物,其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_____。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。
(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 ___種,寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
①苯環(huán)上連有碳碳三鍵;②核磁共振氫譜共有三組波峰。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____:
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