【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行實驗驗證,其設(shè)計的實驗方案如下:請你幫他們把表填寫完整,并做出評價。

1)甲同學(xué)驗證還原性:I-Br-

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及離子反應(yīng)式

逐滴加入的同時振蕩,觀察CCl4層的顏色:

___

___;

乙中CCl4層顏色明顯變化的快。

離子方程式:

__

__

結(jié)論:驗證成立,還原性,I-Br-

(評價)甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案是__(填合理不合理),理由是__。

3)乙同學(xué)驗證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對反應(yīng)速率影響

實驗步驟:在試管①中加入1g粉末狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量);在試管②中加入2g顆粒狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據(jù)實驗過程,繪制出的生成CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)VCO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖,你認(rèn)為__是符合的。

【答案】橙紅色 紫紅色 2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ 2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ 不合理 乙試管中KI溶液的濃度大,反應(yīng)速率大,現(xiàn)象變化的也快,所以無法得出還原性強弱的結(jié)論 D

【解析】

(1)本實驗的目的是驗證還原性:Brˉ,甲同學(xué)的思路是通過比較NaBr溶液、KI溶液分別與氯水反應(yīng)速率的快慢來確定Brˉ的還原性強弱,控制變量法探究某個問題時要保持變量唯一,甲同學(xué)的實驗中所用的NaBr溶液和KI溶液的濃度不同,所用并不能達到實驗?zāi)康摹?/span>

(2)本實驗驗證固體反應(yīng)物的顆粒大小對反應(yīng)速率影響,粉末狀固體接觸面積更大,反應(yīng)速率更快。

(1)氯水中氯氣可以氧化溴離子,發(fā)生反應(yīng)2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ,而溴更易溶于CCl4,所以實驗過程中可以觀察到甲中CCl4層顯橙紅色;氯氣也可以氧化碘離子,發(fā)生反應(yīng)2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ,碘單質(zhì)更易溶于CCl4,所以可以觀察到CCl4層顯紫紅色;

甲同學(xué)的思路是通過比較NaBr溶液、KI溶液分別與氯水反應(yīng)速率的快慢來確定Brˉ的還原性強弱,但乙試管中KI溶液的濃度大,反應(yīng)速率大,現(xiàn)象變化的也快,所以無法得出還原性強弱的結(jié)論,甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不合理;

(2)粉末狀的大理石與鹽酸反應(yīng)速率更快,所以反應(yīng)完全之前曲線的斜率更大;但粉末狀的大理石只有1g,顆粒狀大理石有2g,鹽酸過量,所以顆粒狀大理石產(chǎn)生的二氧化碳更多,曲線的終點更高,綜上所述D是符合的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率,請回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量________(大于、小于等于”)920kJ

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________

②一定條件下,當(dāng)該反應(yīng)進行到最大限度時,下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值

b.N2、H2NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(3)某實驗小組同學(xué)進行如下圖所示實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷,②中的溫度_______(升高降低”)。反應(yīng)過程____(”)的能量變化可用圖表示。

(4)CH4O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖:

①則d電極是____(正極負極”),c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,總反應(yīng):

2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是

A. 石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:2Cu-2e- + H2O=Cu2O+2H+

C. 電解后溶液的PH減小

D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.05 molCu2O生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,W、X、Y形成的化合物為,下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:W<X<Z

B.XZ形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線,推斷次氯酸分解生成了HClO2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線,推斷該反應(yīng)的H0、x0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線,說明隨溫度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線,推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實驗現(xiàn)象為_____; 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為______________(AB、C、DE等導(dǎo)管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

3)對于乙方案,有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

Ⅰ.通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率。

Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)。

②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確,你是否同意?_____(同意不同意”)請說明理由 ____。

丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH14,求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù),假設(shè)電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)電子排布三原理,填寫下列空白。

(1)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為________。

(2)磷原子外圍電子排布式為________。

(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①——⑨在表中的位置,回答問題

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素,其元素符號為____,其在周期表中的位置是____

(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強的是____(填化學(xué)式)

(4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____(填離子化合物共價化合物),用電子式表示其形成過程____

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