【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個(gè)氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為3NA個(gè)

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

【答案】A

【解析】

A．16gCH4即=1mol，所含氫原子物質(zhì)的量為4mol，其數(shù)目為4NA，故A正確；

B．未告知溶液體積，無(wú)法確定溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，1molFe失去電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4LCO2中CO2分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下，11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念。如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況(　　)

A.結(jié)構(gòu)示意圖B.比例模型

C.球棍模型D.電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>A 中陽(yáng)離子的方法_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是____________、Y是___________、Z是__________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是______。

（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)�？衫锰�(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.制H2時(shí)，開關(guān)連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極3反應(yīng)式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH-

C.電極1與電極2產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量比為1:2

D.電極3在開關(guān)連接K1， K2時(shí)分別發(fā)生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

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