【題目】一定溫度下,在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%,在該溫度下,在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )

A. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

【答案】D

【解析】本題考查的是有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

先求第一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù):

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

起始量(mol/L1 1 0

變化量(mol/Lx x 2x

平衡量(mol/L1-x 1-x 2x

因?yàn)?/span>HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%,所以(1-x+(1-x)=2x,解之得x=0.5

K1==4,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

所以,在相同溫度下,HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡常數(shù)K2==0.5,在該溫度下,在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) ,

HI(g) H2(g) + I2(g)

起始量(mol/L0.5 0 0

變化量(mol/Ly y/2 y/2

平衡量(mol/L0.5-y y/2 y/2

K2==0.5

解之得,y=0.25

綜上所述,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. A B. B C. C D. D

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(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , , 接F.____________

(2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________;當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為____________,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________

(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______________,②濃硫酸的作用是__________

(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,寫出反應(yīng)方程式__________________

(5)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

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【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Q+核外電子排布式為___________;

(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;

(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;

(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為___________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

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