【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是

①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. C. D. ①②③

【答案】A

【解析】①碳不完全燃燒放熱少,焓變包含負(fù)號比較大小,所以H1H2,故①錯誤;S的燃燒是放熱反應(yīng),所以H<0,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,所以H1H2,故②正確;③H2的燃燒是放熱反應(yīng),所以H<0,反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比,即2H1=H2,所以H1H2,故③正確;④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎,氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱,焓變是負(fù)值,所以H1H2,故④正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJmol﹣1;

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJmol﹣1;

則表示CH3OHg)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

_______________________________________________________

(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率vCl2)=_______;

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______

(3)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )

A. 第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C. 第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D. 第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì)中,不能從CuCl2溶液中置換出銅的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(  )
A.全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B.H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C.兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價鍵
D.CH4中所有的電子都參與形成共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(

A化合價降低為零 B.化合價一定降低

C.可能化合價降低,也可能化合價升高 D.化合價一定升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】樹立健康生活理念,正確認(rèn)識和使用藥物。下列說法錯誤的是

A. 阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物

B. 非處方藥OTC安全系數(shù)大,可以長期大量服用

C. 常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復(fù)方制劑

D. 吃藥期間不宜喝茶,更不宜用茶水服藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

1L0.1mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32離子數(shù)之和小于0.1NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的一氯甲烷中含有的碳?xì)涔矁r鍵的數(shù)目為0.3NA

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)寫出下列元素的符號:A____,B____,C____,D____;

(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成(核素)符號為____,它的最高價為___價;

(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_________________

(4)氫元素與B、D均可以形成原子個數(shù)比為2︰1的化合物,H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是______________________________

(5)寫出A單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________________________。

(6)用元素符號表示A、B、C、D四種元素的原子半徑從大到小為_________。

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