【題目】下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸
【答案】A
【解析】
試題分析:A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合,既無(wú)沉淀、氣體生成,也無(wú)弱電解質(zhì)生成,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),A正確;B.Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成二氧化碳和水,能夠發(fā)生離子反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氫氧化鐵沉淀生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.Ca(OH)2和鹽酸混合,有水生成,能夠發(fā)生離子反應(yīng),D錯(cuò)誤。故答案A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種
C. 二氯苯有3種,則四氯苯有6種
D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇,互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn);卮鹣铝袉(wèn)題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過(guò)程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。
②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。
③平衡時(shí),NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。
④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2
B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.v 正(NO)=v 逆(CO)
E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
G.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成.電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.則下列說(shuō)法正確的是
A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B. 由于CO32-水解顯堿性,電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D. 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)用序號(hào)填空。
①金剛石與“足球烯” C 60 ;② D 與 T ;③氧氣與臭氧;④CH4 和 CH3CH2 CH3 ;⑤和CH3CH2CH2CH2CH3;⑥和和 CH3CH2CH2CH3
屬于同位素的是________________,屬于同系物的是_______________,屬于同素異形體的是____________,屬于同 分異構(gòu)體的是______________。
(2)已知一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量,則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________(填“高”、“低”),故金剛石比石墨穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳,____________放出熱量多。
(3)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________,
Sn 極附近溶液的 pH___________________。
②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順 序是___________。
(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極, 該極的電極反應(yīng)是_______________________。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%,在該溫度下,在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )
A. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
②Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
③1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的一氯甲烷中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)
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