【題目】現(xiàn)有三組分散系:汽油和氯化鈉溶液的混合物 ②39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液,分離以上各分散系的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【解析】①汽油和氯化鈉溶液分層,選擇分液法分離;②39%的乙醇溶液不分層,乙醇容易揮發(fā),沸點比水低較多,選擇蒸餾法分離;③單質(zhì)溴不易溶于水,易溶于有機溶劑,選擇萃取法分離故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO屬于

A. 電解質(zhì) B. 非電解質(zhì) C. 強酸 D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是

A. 青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,該過程屬于化學(xué)變化

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會斷路

D. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等。

已知亞氯酸鈉NaClO2受熱易分解。

NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

1“反應(yīng)1”需要鼓入空氣,空氣的作用是_______________

2“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為:_______________

3采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______________;結(jié)晶后需要對晶體洗滌,為了減少損失,可以用_______洗澡晶體。

4從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________;

5要得到純的亞氯酸鈉晶體NaClO2·3H2O,對粗產(chǎn)品的必須進行的操作名稱__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子, mol氫原子。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是 ;所含的氧原子個數(shù)之比是 。

(3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO43中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

(5)已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為________。

(6)在一定的溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是__________。

(7)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣,測得Na+、Mg2+ 和Cl的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。

2根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As填“大于”或“小于”

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ,其中As的雜化軌道類型為

4GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為779℃,其原因是 。

5GaAs的熔點為1238℃,密度為,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的類型為 。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為,原子半徑分別為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。已知1m=1012pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):AgBgxCgΔH未知,有圖所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))( )

A. P3P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B. P3P4y軸表示B的體積分數(shù)

C. P3P4,y軸表示混合氣體的密度

D. P3P4y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>______________為止。

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則終點讀數(shù)為_____________mL

4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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