Question

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是 ；所含的氧原子個數之比是 。

（3）4.8gCH4中所含氫原子數與 g水所含氫原子數相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為________。

（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。

（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。

Answer 1

【答案】

（1）0.5NA；1.5

（2）5:4；5:6

（3）10.8g（4）0.6mol

（5）106gmol﹣1（6）XY3或Y3X（7）0.15mol·L－1

【解析】

試題分析：

（1）標準狀況下11.2LNH3的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據氨氣的分子式可知分子中含0.5NA個氨分子，1.5mol氫原子。

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是=，所以根據分子式可知所含的氧原子個數之比是=。

（3）4.8gCH4中所含氫原子的物質的量是×4=1.2mol，所以相應水的物質的量是0.6mol，質量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。

（4）由化學式可知，Al3+、SO42-的物質的量之比為2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是：0.4mol×=0.6mol。

（5）16克A和20克B恰好完全反應生成0.04摩爾C和31.76克D，根據質量守恒知，C的質量為4.24克；M===106g/mol。

（6）令生成的氣體的化學式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則反應方程式為X2+3Y2=2A，根據原子守恒，所以A為XY3或Y3X。

（7）根據電荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），則：0.2molL-1+2×0.25molL-1=0.4molL-1+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=0.15 molL-1。