Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ）

A. P3＜P4，y軸表示A的轉化率

B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)圖1，T1P2和T2P2的對比，先達到平衡，說明溫度高，即T1>T2，隨著溫度的增加C%降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應方向為放熱反應，△H<0，對比T1P1和T1P2，先達到化學平衡說明壓強大，即P2>P1，隨著壓強的增加，C%增大，說明反應向正反應方向移動，即x<2，A、此反應正反應方向是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，如果P3<P4，增大壓強，平衡向正反應方向進行，即A的轉化率增大，故錯誤；B、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)變大，故錯誤；C、根據(jù)密度的定義，氣體質量不變，因為是恒容狀態(tài)下，因此氣體體積不變，密度始終保持不變，故錯誤；D、隨著溫度的升高，平衡向逆反應方向移動，氣體質量不變，但氣體物質的量增大，因此隨著溫度升高，平均摩爾質量減小，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向移動，氣體的物質的量減小，平均摩爾質量增大，故正確。故選D。