9.下列組合構(gòu)成原電池裝置,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組( 。
A.A是鋅,B是銅,C為稀H2SO4B.A是銅,B是鋅,C為稀H2SO4
C.A是鐵,B是銀,C為AgNO3溶液D.A是Ag,B是鐵,C為AgNO3溶液

分析 原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性,負(fù)極上金屬失電子變成離子進入溶液,質(zhì)量減少,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極上析出物質(zhì),若析出的物質(zhì)是金屬,則正極質(zhì)量增加,據(jù)此分析.

解答 解:該原電池中,A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),所以B作負(fù)極,A作正極,B的活潑性大于A的活潑性,所以排除AC選項;
A極逐漸變粗,說明有金屬析出,B選項析出氫氣不是金屬,D選項析出金屬,所以D符合題意.
故選D.

點評 本題考查了原電池原理,難度不大,明確正負(fù)極的判斷方法,注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極,要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極.

練習(xí)冊系列答案
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19.下列元素屬于第ⅦA族的是(  )
A.B.C.D.

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20.只用一種試劑,區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇溶液,可選用的試劑是( 。
A.硝酸銀溶液B.溴水C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀

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17.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用.若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和H2溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量分別為( 。
A.2mol Br2、3mol H2B.2mol Br2、4mol H2
C.3mol Br2、4mol H2D.4mol Br2、5mol H2

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4.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A.銅離子在銅片表面被還原B.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
C.銅片質(zhì)量逐漸減少D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)常溫下,0.10mol•L-1NaHCO3溶液pH>7(填”>“、”=“或”<“),該結(jié)論的原因是:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示).
(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液pH大。篘a2S>NaHS,兩種溶液中微粒種類:Na2S=NaHS(填”>““=“或”<“).
(3)將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是防止Fe2+水解;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化.把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3

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1.試回答下列問題(溫度均為25℃時):
(1)將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=4,則0.2mol/L的 N aB溶液的pH為>7.(填“>”、“<”或“=”)
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,則a:b=1:100;
(3)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是新制Cu(OH)2,實驗現(xiàn)象絳藍(lán)色溶液;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)用離子方程式解釋
①NaAlO2溶液的堿性:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
②阿司匹林粗產(chǎn)品中加入碳酸氫鈉粉溶液:+HCO3-+H2O+CO2↑.

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18.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是(  )
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.的命名正確的是( 。
A.3-甲基丁烷B.2-甲基戊烷C.2-甲基丁烷D.1,1-二甲基丙烷

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