Question

1．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則0.2mol/L的 N aB溶液的pH為＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）檢驗牙膏中含有甘油的試劑是新制Cu（OH）₂，實驗現(xiàn)象絳藍色溶液；有關(guān)反應的化學方程式．
（4）用離子方程式解釋
①NaAlO₂溶液的堿性：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．
②阿司匹林粗產(chǎn)品中加入碳酸氫鈉粉溶液：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）HB過量，反應后溶液中HB的濃度為0.05mol/L，而溶液的pH=4，說明HB只能部分電離出氫離子，則HB為弱酸，NaB為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）根據(jù)反應后溶液為中性可知：n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此列式計算；
（3）丙三醇能夠與新制的氫氧化銅反應生成絳藍色溶液：，據(jù)此進行解答；
（4）①偏鋁酸根離子部分水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，溶液呈堿性；
②阿司匹林中含有羧基，羧基能夠與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體，酚羥基不與碳酸氫根離子反應．

解答 解：（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，則HB過量，反應后溶液中HB的濃度為0.05mol/L，而溶液的pH=4，說明HB只能部分電離出氫離子，則HB為弱酸，NaB為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，其pH＞7，
＞
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的HCl溶液bL混合．若所得混合溶液呈中性，則：n（H⁺）=n（OH^-），
即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL，
則：a：b=1：100，
故答案為：1：100；
（3）甘油為丙三醇，丙三醇能夠與新制的氫氧化銅反應生成絳藍色溶液，反應方程式為：，據(jù)此可檢驗牙膏中的甘油，
故答案為：；；
 （4）①偏鋁酸根離子在溶液中部分水解：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，導致溶液呈堿性，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
②阿司匹林與碳酸氫鈉反應生成、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑，
故答案為：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、離子方程式書寫、鹽的水解原理、物質(zhì)檢驗等知識，試題知識點較多，充分考查學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．