4．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅離子在銅片表面被還原B．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．銅片質(zhì)量逐漸減少D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

分析 沒有外加電源，所以該裝置是原電池．原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子變成離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，據(jù)此分析．

解答 解：沒有外加電源，所以該裝置是原電池．原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子變成離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片．
A、銅是正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，所以銅離子在銅片表面被還原，故A正確；
B、銅是正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故B錯誤．
C、活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加，故C錯誤．
D、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握原電池正負極的判斷以及電子、電流的流向．

練習(xí)冊系列答案
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14．二十世紀化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻．下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（　�。�
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19．在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0
平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列組合構(gòu)成原電池裝置，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（　�。�
A．A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4B．A是銅，B是鋅，C為稀H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
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13．下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是（　�。�
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