【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中,正確的是
A.氨水能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)
B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿
D.在1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L
【答案】D
【解析】
A.氨水能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榘睔饪梢耘c水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨能夠電離,故一水合氨為電解質(zhì),A錯(cuò)誤;
B.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子,除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O,B錯(cuò)誤;
C.氨水為混合物,氨水呈弱堿性是因?yàn)榘睔馊苡谒梢耘c水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨能夠電離出氫氧根離子,使氨水呈弱堿性,C錯(cuò)誤;
D.1mol/L氨水中,N元素在水中主要以NH3、NH3·H2O、的形式分布在溶液中,沒(méi)有其他形式的粒子存在,故NH3、NH3·H2O、的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖,則總反應(yīng)的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______。
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率______(以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過(guò)程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 10gNH3含有4NA個(gè)電子
B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè)
D. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaClO3的溶解是放熱過(guò)程
B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl
D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后,容器中剩有m1 g銅粉,此時(shí)共收集到NO氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩有銅粉m2 g, 則(m1-m2)為
A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式,正確的是( )
A. 稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)中,在同一平面上碳原子最多有幾個(gè),在同 一直線上的碳原子最多有幾個(gè)( )
A.11,4B.13,3C.13,4D.12,3
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