【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是( )
A.V=40
B.C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)﹣c(OH﹣)═2c(NH3H2O)
C.d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42﹣)
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4
【答案】C
【解析】解:A.c點(diǎn)水電離程度最大,說明此時(shí)銨根離子濃度最大,對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大,所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL,即V=20,故A錯(cuò)誤; B.c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液,溶液中質(zhì)子守恒:c(H+)=c(NH3 . H2O)+c(OH﹣),所以溶液中存在:c(H+)﹣c(OH﹣)=c(NH3 . H2O),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),而溶液呈中性c(OH﹣)=c(H+),所以c(NH4+)=2c(SO42﹣),故C正確;
D.加入20mL氨水時(shí)兩溶液恰好反應(yīng),此時(shí)c(H+)=5×10﹣6mol/L,c(OH﹣)=2×10﹣9mol/L,由于溶液中氫離子主要是銨根離子水解生成的,則c(NH3 . H2O)≈c(H+)=5×10﹣6mol/L,銨根離子水解程度較小,則c(NH4+)≈0.05mol/L,所以常溫下0.1mol/L的氨水的Ka=2×10﹣5 , 故D錯(cuò)誤.
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來滅火。
②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________
③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。
(2)過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 =K++ Al3+ + 2SO42- 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。
【解析】(1)①鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;(2)過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;
(4)試計(jì)算V2的值: V2=_______________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
(1)儀器X的名稱是_________;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是________
A.定容時(shí)仰視刻度線
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí),洗滌液未全部注入容量瓶中
D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A.核電荷數(shù):Al<Na
B.金屬性:Na>Al
C.原子序數(shù):Na>Cl
D.原子半徑:Cl>Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋅,氧化銅,稀硫酸作原料制取銅時(shí),有下列兩種途徑:
(1)鋅 氫氣 銅
(2)氧化銅 硫酸銅
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí),下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( )
A.消耗相同質(zhì)量的硫酸
B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物,如圖1是它的說明書:
該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用.
(1)為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為(填試劑的名稱).
(2)實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng));該反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 .
②某同學(xué)的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是 .
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為;
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 .
A.滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液)
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