【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡便方法為: .
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.
【答案】
(1)先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復(fù)原位,表明氣密性良好
(2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(3)濃度;②>①
(4)0.0052mol/L
(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng);產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
【解析】解:(1)檢驗(yàn)裝置氣密性的簡便方法為先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復(fù)原位,表明氣密性良好,故答案為:先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復(fù)原位,表明氣密性良好;(2)KMnO4和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水,KMnO4和中錳降低了5價(jià),1個(gè)H2C2O4分子中有2個(gè)+3價(jià)的C,所以升高1×2=2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可以確定KMnO4和H2C2O4比例關(guān)系為2:5,根據(jù)電荷守恒配平方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,
故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;(3)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,相同時(shí)間所得CO2的體積大,
故答案為:濃度;②>①;(4)CO2的物質(zhì)的量為: =0.0002mol,設(shè)2min末,反應(yīng)消耗的n(MnO4﹣)為x,
2MnO4﹣+ | 5H2C2O4+ | 6H+ | = | 2Mn2++ | 10CO2↑+ | 8H2O |
2 | 10 | |||||
x | 0.0002mol |
解得 x=0.00004mol
反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為:30×10﹣3L×0.01molL﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol
c(MnO4﹣)= = =0.0052mol/L;
故答案為:0.0052;(5)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化,則t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高,加快了反應(yīng)速率,
②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,
故答案為:該反應(yīng)放熱;產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑.
(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,拉動(dòng)活塞,松手后觀察活塞是否復(fù)原可檢查氣密性;(2)KMnO4和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平方程式;(3)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大;(4)先求出反應(yīng)的n(MnO4﹣)的物質(zhì)的量,再求出反應(yīng)后的濃度;(5)根據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度在減小,要加快反應(yīng)的條件還可能是溫度和催化劑的作用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量值為Q1,等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量值為Q2,則Q1與Q2的關(guān)系為
A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D. 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來滅火。
②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________
③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。
(2)過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 =K++ Al3+ + 2SO42- 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。
【解析】(1)①鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;(2)過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;
(4)試計(jì)算V2的值: V2=_______________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素中,占細(xì)胞總量97%的一組是( )
A. C、H、O、N、P、S
B. C、Fe、K、Ca、B、Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg
D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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