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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數目為1.5NA

B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.45NA

D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的鹽酸可恢復到電解前的狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A. 苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B. 根據電荷守恒可知：n(NH4+)+ n(H+)= n(OH-)+ n(NO3-)，由于溶液顯中性， n(H+)= n(OH-)，則n(NH4+)= n(NO3-)=1mol，故溶液中NH4+的數目為NA，故B正確；
C. 鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2OFe3O4+3H2，3molFe參與反應，轉移了8mol電子，16.8gFe的物質的量為0.3mol，即轉移0.8mol電子，故C錯誤；
D. 電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，從陽極析出的是1mol氯氣，陰極析出的是1mol氫氣，故若使溶液復原，應加入2molHCl氣體，不能加入鹽酸，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中，互為同位素的是_____（填序號，下同），互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____。

①紅磷與白磷 ②35Cl與37Cl ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）寫出下列有機反應的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反應：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：_____

③甲醛與新制氫氧化銅反應：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.膜①、②、③均為CM

B.陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.W點溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8時溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室溫時NH3·H2O的電離平衡常數的值為10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是重要的元素，能形成多種含氧酸。回答下列問題:

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液，寫出反應的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時亞磷酸的電離常數的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結合化學用語及數據計算進行解釋)

(3)已知HF的電離常數的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應，其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強還原性�；瘜W實驗小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實驗的數據分別如下:

實驗編號

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.50

22.50

2

1.50

24.50

3

1.00

22.00

①亞磷酸溶液的物質的量濃度為______。

②關于該實驗下列說法正確的是______(填寫序號)。

a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗，導致結果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致結果偏高

c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水，會導致結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（ ）

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物是CH2CH2Br2

C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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