10．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是一種重要的有機(jī)合成的
按要求填空：
（l）寫出反應(yīng) ②的反應(yīng)條件：NaOH的醇溶液、加熱；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型：消去．
（2）寫出 A 和 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng) ⑥的化學(xué)方程式：．

分析 根據(jù)合成路線圖知，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，從A到M其分子中C原子個(gè)數(shù)不變，則A為，D與新制備氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物可知D應(yīng)為，則C為，B為；由最終產(chǎn)物可知F為，則E為，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)合成路線圖知，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，從A到M其分子中C原子個(gè)數(shù)不變，則A為，D與新制備氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物可知D應(yīng)為，則C為，B為；由最終產(chǎn)物可知F為，則E為，
（1）反應(yīng)②是溴原子被-OH取代，所以該反應(yīng)的反應(yīng)條件：NaOH的水溶液、加熱；反應(yīng)⑤M發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：NaOH水溶液加熱；消去；
（2）A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，
故答案為：；；
（3）E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)M結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)條件采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，正確判斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1mL密度為0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成（NH4）2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣（　�。�
A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞HCO3-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/54/a80b5ab9.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　　）
A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期規(guī)律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號(hào)回答）
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學(xué)式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯與氫氣加成：
B．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．從海帶中提取碘：H2O2+I-+H+═I2+2H2O
D．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+18O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COH+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基和醛基，
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（  ）和CH2=CH2為原料制備
有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物．反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如圖所示：
在110℃時(shí)所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在烴類分子中，碳原子相互結(jié)合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過離子鍵D．通過共價(jià)鍵

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