【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價(jià)鍵
B.在共價(jià)化合物中，可能含離子鍵
C.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

【答案】A
【解析】解：A．在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故A正確； B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如銨鹽等，故C錯(cuò)誤；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物一定含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4=H＋＋ClO4－；

Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

屬于酸的物質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是__________；屬于鹽的物質(zhì)是______________。

（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________

③寫(xiě)出純堿的電離方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：

A. 無(wú)機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 鹽類(lèi) D. 糖類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 濾液C中只含有BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱(chēng)為___________；D的化學(xué)式為______________。

（2）寫(xiě)出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。

（3）將沉淀E過(guò)濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。

（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①經(jīng)計(jì)算，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。

②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。

③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。

C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的鋁為2.7g

D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

I.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.CO2的綜合利用

（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小

C.550℃時(shí)，若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)

d.T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%

e. T℃時(shí)，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動(dòng)

（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)}，b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則

①b應(yīng)控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________

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