【題目】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,下列說法不正確的是( )

A. 氧化劑是Fe2O3,氧化產(chǎn)物是 Al2O3

B. 被氧化的元素是鋁,被還原的元素是鐵。

C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時,參加反應(yīng)的鋁為2.7g

D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】D

【解析】

A、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,生成氧化產(chǎn)物;得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,生成還原產(chǎn)物;

B、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,生成氧化產(chǎn)物;

C、該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價,失電子化合價升高,由此計算參加反應(yīng)的鋁;

D、Fe2O3得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。

A、鋁是失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3Fe2O3是得電子化合價降低的反應(yīng)物,是氧化劑,生成還原產(chǎn)物,故A正確;

B、該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價,所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物,故B正確;

C、該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價,所以每1molAl參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量3mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時,參加反應(yīng)的鋁為0.1mol,質(zhì)量為2.7g,故C正確;

D、Fe2O3得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,還原劑是Al,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)分類知識,回答下列問題。有下列10種物質(zhì)

①CH3CH2CH3、贑H2==CH2 ③ ⑤CH3CH2CH2OH、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O、郌e ⑨CH3COOH ⑩CH3COONa

(1)屬于無機化合物的是 _______。

(2)屬于烴的是_______

(3)屬于烷烴的是______,屬于酸的是______。

(4)屬于有機化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有(

D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為:;;;;

C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極

A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)CCO2==2COQ1,反應(yīng)速率為v1;N23H2==2NH3Q2,反應(yīng)速率為v2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1v2的變化情況為

A.同時減小B.同時增大C.v1增大,v2減小D.v1減小,v2增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.在離子化合物中,可能含共價鍵
B.在共價化合物中,可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在T℃時,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(1)恒溫時,在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達到平衡,C 的轉(zhuǎn)化率為20%。

①0~5min 內(nèi),用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a.容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

b.若將加入的碳塊改為碳粉,則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率

c.平衡后,再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動

(2)已知:Ⅰ.破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表:

共價鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

CO

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成,如右圖所示,已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。

某同學(xué)構(gòu)想:通過下圖所示裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。

②請用計算判斷該構(gòu)想的合理性:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的COCO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________

③已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底,請通過計算說明_________________________。

(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點的現(xiàn)象是________________,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________。

A.第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗

B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,部分變質(zhì)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達到平衡時,要使逆反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度

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