【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。
Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。
Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題:
(1)C的名稱為___________;D的化學(xué)式為______________。
(2)寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________,化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。
(3)將沉淀E過濾并洗滌,如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。
(4)為檢測C鹽的一些性質(zhì),需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
①經(jīng)計算,需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。
②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外,還需使用的玻璃儀器有________和_________。
③將NaOH濃溶液先____________,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”)。
④配制NaOH溶液時定容的操作:加蒸餾水距離刻度線__________處,改用_________滴加,至_______________與刻度線相切。
⑤取出配制好的溶液150mL,可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL,配制該鹽酸需HCl的體積為________mL(標準狀況下)。
【答案】硫酸銅 Na2CO3 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中,加入硝酸再加入硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈 2.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 冷卻至室溫 偏高 1—2cm處 膠頭滴管 凹液面最低處 2.5 672
【解析】
給出八種離子,形成四種可溶性物質(zhì),這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì),之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除,從而最終確定。如Ba2+不能和SO42-、CO32-組合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子組合,而只能和NO3-組合,則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-組合,所以為CuSO4;Na+對應(yīng)CO32為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
因為是可溶性鹽,所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性,根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可以知道:Ba2+不能和SO42-、CO32-組合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子組合,而只能和NO3-組合,則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-組合,所以為CuSO4;Na+對應(yīng)CO32為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
(1) 根據(jù)以上分析,C的名稱為硫酸銅;D的化學(xué)式為Na2CO3。
因此,本題正確答案是:硫酸銅;Na2CO3。
(2) 根據(jù)以上分析,B為AgNO3溶液,和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Ag+ + Cl—= AgCl↓,
因此,本題正確答案是:Ag+ + Cl—= AgCl↓。
(3)沉淀E為AgCl,若未洗滌干凈,則在沉淀表面會附著Cl-,可以通過檢驗沒有Cl-來驗證沉淀已洗滌干凈,方法是:取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中,加入硝酸再加入硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈,
因此,本題正確答案是:取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中,加入硝酸再加入硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈。
(4) ①配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,應(yīng)選擇250mL的容量瓶,所以需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g;
因此,本題正確答案是:2.0。
②在配制NaOH溶液時,需要燒杯溶解固體,用玻璃棒進行攪拌,容量瓶盛放溶液,膠頭滴管定容,所以除燒杯、玻璃棒外,還需使用的玻璃儀器有膠頭滴管和250mL容量瓶;
因此,本題正確答案是:膠頭滴管;250mL容量瓶。
③將NaOH濃溶液先冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則氫氧化鈉溶于水放熱,則會使溶液的體積偏小,氫氧化鈉溶液的濃度偏高;
因此,本題正確答案是:冷卻至室溫;偏高。
④配制NaOH溶液時定容的操作:加蒸餾水距離刻度線1—2cm處處,改用膠頭滴管滴加,至凹液面最低處與刻度線相切;
因此,本題正確答案是:1—2cm處;膠頭滴管;凹液面最低處。
⑤質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=12mol/L,
根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl),中和150mL0.2 mol/L NaOH溶液消耗該鹽酸的體積為:V(HCl)==0.0025L=2.5mL;
配制該鹽酸需HCl的體積為:0.0025L12mol/L22.4L/mol=0.672L=672mL;
因此,本題正確答案是:2.5; 672。
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【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )
A.石蕊試液 B.NaOH溶液 C.鹽酸 D.H2O
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【題目】下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是
A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液
C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列說法不正確的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中有4個過氧鍵
B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+
C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水
D. “高溫煅燒②”過程中,F(xiàn)e元素被氧化
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【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( )
A.電子層數(shù)逐漸增多
B.原子核吸引電子的能力逐漸增強
C.最高正價數(shù)值逐漸增大
D.從硅到氯負價從﹣4到﹣1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在離子化合物中,可能含共價鍵
B.在共價化合物中,可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】XY2是離子化合物,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y為( )
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
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【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是( )
A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.鐵與鹽酸反應(yīng)D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
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