可逆反應A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體 |
B.該反應的正反應為放熱反應 |
C.T2>T1,P2>P1 |
D.其他條件不變,增加B的物質的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大 |
D
解析試題分析:A.由圖2可知P2>P1。由于增大壓強,C﹪降低。說明增大壓強化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是氣體體積減小的方向。若a=2<3,則A為液態(tài)或固體。正確。B .由圖1可知T2>T1。由于升高溫度C﹪降低。說明升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應方向,則正反應是放熱反應。正確。C由A、B的分析可知:P2>P1;T2>T1。正確。D.其他條件不變,增加B的物質的量,也就是增大反應物的濃度,化學平衡向正向移動,但平衡常數(shù)K只與溫度有關,與其它外界條件無關。因此平衡常數(shù)K不變。錯誤。
考點:考查圖像法在化學平衡中的應用的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為Tl和T2時,Y的體積分數(shù)(Y)與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是
A.容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g) |
B.反應進行的前4min內,用X表示的反應速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小 |
B.在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆 |
C.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A、v(A)="0.5mol/(L·" s) B、v(B)="0.3mol/(L·" s)
C、v(C)="0.8mol/(L·" s) D、v(D)="1mol/(L·" s)
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:
(1)達到平衡時H2的轉化率;
(2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
一定條件下,在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:
(1)達到平衡時H2的轉化率;
(2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一密閉容器中,反應m A(g)+n B(g) 3 C(g)達到平衡時,測得c(A)=0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡時,測得c(A)=0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A.A的質量分數(shù)減小 B.化學計量數(shù):m+n >3
C.平衡向右移動 D.物質C的體積分數(shù)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
有一容積固定的密閉反應器,中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、 乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間,然后進行相關操作后,下列敘述錯誤的是( )
A.絕熱下向甲中通入惰性氣體,c的物質的量不變 |
B.絕熱下向乙中通入z氣體,反應器中溫度升高 |
C.恒溫下向甲中通入惰性氣體,甲中平衡不移動,乙中X、Y的轉化率增大 |
D.恒溫下向乙中通入z氣體,y的物質的量濃度增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一個絕熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是
A.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變 |
B.等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大 |
C.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高 |
D.等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應:。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示:
下列說法正確的是
A.,且該反應為吸熱反應
B.x=2
C.若平衡后保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動
D.℃下,若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉化率為25%
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