Question

有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH₁<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH₂>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是(　　)

A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大

D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大

Answer 1

A

解析試題分析：A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，隔板向右移動，乙中平衡正向移動，吸收熱量，中間隔板是導熱的，導致甲中溫度降低，平衡正向移動，c的物質的量增大，錯誤；B、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡向放熱的逆向移動，反應器中溫度升高，正確；C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動，X、Y的轉化率增大，正確；D、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向移動，y的物質的量濃度增大，正確。
考點：考查化學平衡的影響因素。