Question

在一個絕熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是

A．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

B．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

C．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

Answer 1

D

解析試題分析：A、等容時，通入惰性氣體，各反應混合物的濃度不變，各反應速率不變，正確；B、等容時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動，y的物質的量濃度增大，正確；C、等壓時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，正確；D、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，第二個反應平衡向逆反應移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應移動，c的物質的量減小，錯誤。
考點：本題考查 化學平衡移動原理。