Question

【題目】據(jù)報道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是________價。Cr是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________(填序號)。

a.都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀 b.兩者均有丁達爾效應 c.分散質(zhì)微粒可通過濾紙

（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號)。

（4）現(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：________________________________

（5）綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O7-)進行處理。

①工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：______________________。

②請配平方程式______________。

Answer 1

【答案】 +2 鹽 c E 取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 7

【解析】（1）①Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價是-2價，總的負價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO2-組成的鹽；②a．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，選項a錯誤；b．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，選項b錯誤；c．膠粒和溶液都可透過濾紙，選項c正確；答案選c；（3）提純明膠是利用滲析法將膠體和溶液中水分子等小分子或離子能透過半透膜分離，裝置選項E；（4）取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明SO42-能夠透過半透膜；（5）①用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS2）來制取綠礬，已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，這種強酸與硫元素有關(guān)只能是硫酸，硫由-1價變成+6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+由+2→+3，升高1，而Cr2O72-由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)電荷守恒，后面正電荷數(shù)多而且少氫，故是氫離子參與反應，最后根據(jù)質(zhì)量守恒完成離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：6，1，14H+，6，2，7。