【題目】(1)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱反應(yīng),有甲乙兩個(gè)完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定條件下,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1,相同條件下,向乙容器中加入2 mol NH3,達(dá)到平衡時(shí),吸收的熱量為Q2,已知Q2=4Q1,則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)除電解法,工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合置于密閉還原爐,1200下發(fā)生反應(yīng):

2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

已知還原性:Mg Si,上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________

圖,推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);平衡后若其他條件不變,將還原爐體積縮小一半,則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______(填“升高“降低”或“不變”)。

若還原爐容積為400 m3,原料中煅白質(zhì)量為9.6 t,5小時(shí)后,測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%,

計(jì)算這段時(shí)間Mg的生成速率 _________________________________。

【答案】(1)20%

(2)1200時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故能發(fā)生

吸熱 不變

0.025 mol/(L·h)

【解析】(1)已知Q2=4Q1,容器甲乙中發(fā)生的反應(yīng)是等效的,故Q2+Q1=Q,即5Q1=Q,因此甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為w = Q1/Q=20%。

(2)1200時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故能發(fā)生;隨著溫度的升高,產(chǎn)率逐漸增大,故反應(yīng)正向?yàn)槲鼰;K=c(Mg)2,溫度不變,K值不變,故達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度不變。

2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

192 48

9.6 50% m

m = 1.2 t,n =(1.2×106g)/ 24g/mol = 50000 mol

這段時(shí)間Mg的生成速率v = 50000 mol÷(400×103 L ÷ 5 h = 0.025 mol/(L·h)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl3Fe(OH)3

B. 7.8gNa2O2CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 2.7gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),生成3.36L氣體

D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻,從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是________價(jià)。Cr是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于________(”“”“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

a.都不穩(wěn)定,密封放置產(chǎn)生沉淀 b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) c.分散質(zhì)微?赏ㄟ^(guò)濾紙

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜,但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號(hào))。

(4)現(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-能夠透過(guò)半透膜:________________________________

(5)綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O7-)進(jìn)行處理。

①工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

②請(qǐng)配平方程式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t。開(kāi)始,每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~t1min內(nèi)X與Y的平均速率之比為2:3 B. t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【探究課題】濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【探究準(zhǔn)備】

儀器:酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等,裝置如圖所示。藥品:20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。

【探究過(guò)程】

(1)用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液,塞緊橡膠塞,將H2O2溶液擠入具支試管中,觀察常溫變化情況。

(2)取下橡膠塞,迅速加入少量MnO2粉末,立即塞緊塞子,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速升降。

(3)待上述反應(yīng)停止后,取下橡膠塞,倒出原溶液后用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液,塞好塞子,將H2O2溶液迅速擠入具支試管中,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。

(4)加熱具支試管,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。

【注意事項(xiàng)】

(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢驗(yàn)裝置的 ,以保證實(shí)驗(yàn)成功。

(2)H2O2溶液、MnO2粉末應(yīng)迅速加入,迅速塞緊橡膠塞,以保證實(shí)驗(yàn)效果。

(3)量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水,為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢,可在水中 。

【探究結(jié)論】

用同一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置演示說(shuō)明了濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等多個(gè)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

(1)對(duì)比加入MnO2粉末前后的反應(yīng)情況,說(shuō)明MnO2是該反應(yīng)的 ,催化劑可 。

(2)對(duì)比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應(yīng)可知: 。

(3)升高溫度可 ,降低溫度可 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是(  )

A. 甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

B. 甲烷是天然氣的主要成分

C. 甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)

D. 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)體具有相同的:①最簡(jiǎn)式 ②分子式  ③相對(duì)分子質(zhì)量、芑瘜W(xué)性質(zhì)  ⑤物理性質(zhì)

A. ①②③ B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是( ).

A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流

B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D. 多次洗牌以后,撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案