【題目】(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。
①反應(yīng)中還原劑是______________,(用化學(xué)式回答)若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
②用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。
(2)某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體,制取芒硝(Na2SO4·10H2O),操作流程圖如下所示,請回答下列問題:
①操作III所需的玻璃儀器有__________。操作V的步驟依次是______(用編號填入)
a.過濾 b.冷卻、結(jié)晶 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干
②試劑A為_______;試劑B為______,實驗中加入適量試劑B的實驗方法為_____________。
【答案】 Zn 2.24 燒杯、玻璃棒、漏斗 cba NaOH 硫酸 在滴加硫酸的過程中,不斷用pH試紙(或pH計)測定溶液的pH至剛好為7
【解析】(1)①反應(yīng)As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中Zn的化合價從0價升高到+2價,失去2個電子,所以Zn是還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式知,若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標準狀況下的體積為××22.4L/mol=2.24L;②反應(yīng)中As的化合價從+3價降低到-3價,得到6個電子,所以As2O3是氧化劑,還原產(chǎn)物是AsH3;鋅的化合價從0價升高到+2價,失去2個電子,所以Zn是還原劑,被氧化的元素是鋅,氯化鋅是氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子是12個。用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;(2)①操作III將濾渣和溶液分開,是過濾操作,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;操作V是從濾液中將晶體結(jié)晶,其步驟依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,故答案為cba;②試劑A的加入是為了除去硫酸鐵,為不引入新雜質(zhì),陽離子應(yīng)該為鈉離子,故試劑A為NaOH;試劑B的加入是為了將濾液中過量的NaOH轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,故試劑B為硫酸,實驗中加入適量試劑B的實驗方法為在滴加硫酸的過程中,不斷用pH試紙(或pH計)測定溶液的pH至剛好為7。
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【題目】下列物質(zhì)檢驗方法及結(jié)論均正確的是( )
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明含有
C. 某溶液有白色沉淀是,說明含有
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】據(jù)報道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻,從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是________價。Cr是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________(填序號)。
a.都不穩(wěn)定,密封放置產(chǎn)生沉淀 b.兩者均有丁達爾效應(yīng) c.分散質(zhì)微?赏ㄟ^濾紙
(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜,但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號)。
(4)現(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中,設(shè)計實驗證明SO42-能夠透過半透膜:________________________________
(5)綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O7-)進行處理。
①工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
②請配平方程式______________。
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【題目】苯是重要的有機化工原料,下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是( )
A. 常溫常壓下為氣體
B. 能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 不能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 易溶于水
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【題目】【探究課題】濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【探究準備】
儀器:酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等,裝置如圖所示。藥品:20% H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。
【探究過程】
(1)用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液,塞緊橡膠塞,將H2O2溶液擠入具支試管中,觀察常溫變化情況。
(2)取下橡膠塞,迅速加入少量MnO2粉末,立即塞緊塞子,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速升降。
(3)待上述反應(yīng)停止后,取下橡膠塞,倒出原溶液后用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液,塞好塞子,將H2O2溶液迅速擠入具支試管中,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。
(4)加熱具支試管,可觀察到 ,右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面 。
【注意事項】
(1)實驗前必須檢驗裝置的 ,以保證實驗成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末應(yīng)迅速加入,迅速塞緊橡膠塞,以保證實驗效果。
(3)量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水,為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢,可在水中 。
【探究結(jié)論】
用同一個實驗裝置演示說明了濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等多個實驗問題。
(1)對比加入MnO2粉末前后的反應(yīng)情況,說明MnO2是該反應(yīng)的 ,催化劑可 。
(2)對比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應(yīng)可知: 。
(3)升高溫度可 ,降低溫度可 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某人的血糖檢測結(jié)果為90mg/dL(毫克每0.1升),他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相對分子質(zhì)量180)
B. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C. 當(dāng)光束通過有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達爾現(xiàn)象
D. 膠體屬于介穩(wěn)體系原因是膠體帶電
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