【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體．

（1）已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略�。畬嶒炇矣迫〔⑹占儍舻囊胰�，要求做到節(jié)約、安全，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．

（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

【答案】（1）C、F

（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O

【解析】

試題分析：（1）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水，所以實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔，要求得到平穩(wěn)氣流，你選擇裝置是CF。

故答案為：CF；

（2）乙炔在空氣中燃燒時往往會產(chǎn)生大量黑煙，乙炔和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

故答案為：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是（ ）

A．氯水 B．液氯 C．氧氣 D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．d為陽極，c為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應(yīng)來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

II．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式 、 。

III．給化學反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4種單質(zhì)分屬4個不同的主族： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（ ）

A. NH3 B. HCl C. SO2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 化學危險品易危害人類，應(yīng)禁止生產(chǎn)

B. 汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源

C. 氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多

D. 漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 鹽酸,滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則加入的NaOH溶液的濃度為（ ）

A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．

（1）寫出制備 NF3的化學反應(yīng)方程式： ．

（2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式雜化．

（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為 其中心離子是，配位數(shù)為 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式 ．

（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表 ，d代表 （均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1　4.3×10－7

K2　5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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