【題目】化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。

I.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式: 。

(2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2 。

II.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式寫是出來:

(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液順色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式 。

III.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一,其通式可以表示為:單質(zhì)(l)十化合物(l)= 化合物(2)十單質(zhì)(2)。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;② 4種單質(zhì)分屬4個不同的主族 。

【答案】(方程式?jīng)]配平得1分,共20分)

I(1)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO22分

(2)2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2+4H+(3分)

II.(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(3分)

(2)H2O+ClO+2I=Cl+I2+2OH3分

5ClO+I2+2OH=2IO3+5Cl+H2O(3分)

III.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(3分)

2Mg+CO22MgO+C(3分)其他合理也可得分

【解析】

試題分析I(1)泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2 實(shí)質(zhì)是鋁鹽和小蘇打的雙水解反應(yīng),Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3 + 3 CO2;(2)由題意可知ClO2是氧化劑,Mn2+是還原劑,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)物是MnO2,由反應(yīng)環(huán)境、電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得 II(1)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,亞鐵鹽具有還原性,則該反應(yīng)為最后各物質(zhì)系數(shù)均乘以3可得24 FeSO4 + 30 HNO3 = 8 Fe(NO3)3 + 8 Fe2(SO4)3 + 3 N2O + 15 H2O;(2)由現(xiàn)象可知,ClO先將I氧化為I2,由溶液環(huán)境、電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得;III略。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) 4H2(g) CH3OCH3(g) H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示,若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K (增大、減小不變)

⑵SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1 。

已知:反應(yīng)1 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應(yīng)2 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1 <ΔH2 < 0,則反應(yīng)3 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g) 屬于 (放熱吸熱)反應(yīng)。

若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見上圖右所示),則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

在恒溫密閉容器中通入SO2NO21mol發(fā)生反應(yīng)3SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1),維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1molSO2NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(“>”“<”、),并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H+H2,下列說法正確的是( )

A. 具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 具有不同的電子數(shù)

C. 這些微;シQ同位素

D. 它們是氫元素不同的五種微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO.其過程如下:

mCeO2(m﹣x)CeO2xCe+xO2

(m﹣x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是( )

A.該過程中CeO2沒有消耗

B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中H1=H2+H3

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH﹣2e=CO32﹣+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )

A.a(chǎn)電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH﹣4e2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成,同時(shí)生成一種白色固體.

1)已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈,乙炔的密度比空氣略。畬(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔,要求做到節(jié)約、安全,你選擇的裝置是______(選填圖中裝置序號).

2)寫出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

(2) BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為 。

(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式

(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子,其核內(nèi)沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子;CB處于同一周期,且原子半徑小于BDC是同主族元素;E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).根據(jù)上述信息回答下列問題:

1B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 C元素原子的軌道表示式是 ;D元素原子的價(jià)電子排布式是 ;

2A元素分別與CD兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示) ;

3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式 ;用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因

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