【題目】回答以下問題:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y. ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式:
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后剩余金屬1g.計(jì)算放出H2的體積為升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí),加入鹽酸的體積為mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28g,過濾后,向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120ml)mol/L.

【答案】
(1)鐵表面被鈍化
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%
(3)13.44
(4)100或900
(5)1.87
【解析】解:(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,所以答案是:鐵表面被鈍化;(2)①在加熱條件下,濃硫酸與Fe反應(yīng)生成Fe3+ , 當(dāng)溶液濃度減小時(shí),硫酸氧化性減弱,生成Fe2+ , 反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,如硫酸完全消耗,且鐵過量時(shí),還會(huì)發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 所以答案是:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+;②SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 , n(混合氣體)= =0.015mol,

SO2

BaSO4

1mol

233g

n

2.33g

n=0.01mol
則 SO2的體積分?jǐn)?shù): =66.7%,
所以答案是:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%;(3)Al和水不反應(yīng),所以剩余金屬應(yīng)該是Al,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可以得出關(guān)系式Na~NaOH~Al,則參與反應(yīng)的Na和Al的質(zhì)量之比為23:27,Na和Al的質(zhì)量和為15g,所以n(Na)= =0.3mol,n(Al)= =0.3mol,根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=(0.3mol×0.5+0.3mol×1.5)×22.4L/mol=13.44L,所以答案是:13.44;(4)n(Al(OH)3)= =0.1mol<0.3mol,一種情況是:鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中,此時(shí)鹽酸少量,只能沉淀一部分AlO2 , 根據(jù)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得,n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol,則鹽酸體積= =100mL;
另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中,此時(shí)鹽酸較多,先把AlO2全部沉淀,后又將部分沉淀溶解,生成氫氧化鋁需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol,溶解Al(OH)3生成氯化鋁需要鹽酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3﹣0.1)mol=0.6mol,所以需要鹽酸體積= =900mL,
所以答案是:100或900;(5)固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余,說明溶液中不存在鐵離子,向?yàn)V液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,說明硫酸有剩余,鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol,與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量= n(NaOH)= ×2mol/L×0.04L=0.04mol,剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.264mol﹣0.04mol=0.224mol,剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為: =1.87mol/L,所以答案是:1.87.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依照阿伏伽德羅定律,下列敘述正確的是 ( )

A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。

A.過濾時(shí),玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上

B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.稱氫氧化鈉時(shí),不能直接稱量,要放在紙片上稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

試回答下列問題:

(1)該化合物的種類是________。

A.烯烴 B.酯

C.油脂 D.高分子化合物

(2)該化合物的密度________。

A.比水大 B.比水小

(3)該化合物常溫下的狀態(tài)為________。

A.液體 B.固體 C.氣體

(4)與該物質(zhì)能反應(yīng)的有________。

A.NaOH溶液

B.碘水

C.乙醇

D.乙酸

E.H2

寫出該有機(jī)物與選出的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè)):________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C∶H∶O=9∶16∶1。

(1)寫出B的分子式:______________。

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:______________;C的名稱(或俗稱)是______________。

(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程。下列有關(guān)說法不正確的是______________。

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油

b.植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是(
A.Na2CO3
B.AlCl3
C.NaCl
D.KHSO4

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【題目】(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為__________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是______________,其原因是_______________________。

(3)對(duì)于鹽AmBn的溶液:①若為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是___________________;②若為弱酸強(qiáng)堿鹽,其水解的離子方程式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào));可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是(
A.含H+的溶液
B.加酚酞顯無色的溶液
C.pH<7的溶液
D.c(OH+)<c(H+)的溶液

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