【題目】依照阿伏伽德羅定律,下列敘述正確的是 ( )

A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比

【答案】C

【解析】試題分析:A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,與其摩爾質(zhì)量無必然聯(lián)系,錯(cuò)誤;B、 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比與密度之比無必然聯(lián)系,錯(cuò)誤;C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,正確;D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________,一氯代物有________種。

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________,

若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2b kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ?mol1
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4b kJ?mol1
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+b kJ?mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示.
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)V1:V2=
(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為mL.
(4)在圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)試劑一經(jīng)從存儲(chǔ)容器中取出,剩余部分均不得再放回原容器,以免污染試劑

B.萃取振蕩時(shí)要及時(shí)打開分液漏斗上口玻璃塞放氣

C.檢驗(yàn)干燥的氣體時(shí),試紙要濕潤(rùn)

D.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。

如:AgX(s)Ag(aq)+X(aq) Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)=1.8×10-10

AgY(s)Ag(aq)+Y(aq) Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag(aq)+Z(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由:________________。

②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:____________________________________。

若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(AgI)=1.5×1016,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是(  )

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答以下問題:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y. ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式:
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后剩余金屬1g.計(jì)算放出H2的體積為升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí),加入鹽酸的體積為mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28g,過濾后,向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120ml)mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案