【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生下列反應：

已知：A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

(1)寫出B的分子式：______________。

(2)寫出反應①的反應類型：______________；C的名稱(或俗稱)是______________。

(3)近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程。下列有關(guān)說法不正確的是______________。

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。

(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式：_______________。

【答案】(1)C18H32O2

(2)取代(或水解) 硬脂酸(或十八酸)(3)d

(4)2C3H5(OH)3＋6Na―→2C3H5(ONa)3＋3H2↑

【解析】(1)利用題給B分子中C、H、O原子個數(shù)比可得出B的最簡式，然后利用B的相對分子質(zhì)量可求出B的分子式為C18H32O2。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應①為油脂的水解反應(或取代反應)，油脂為高級脂肪酸與甘油形成的酯，故可知D為甘油(C3H8O3)，利用原子守恒，結(jié)合B的分子式與A的分子式可知，C的分子式為C17H35COOH，名稱為硬脂酸。(3)油脂的皂化反應屬于取代反應，故結(jié)合題給選項和有關(guān)信息可知d項說法不正確。(4)類比乙醇與Na的反應(金屬鈉可以置換出羥基中的H生成氫氣)，可知甘油D與足量金屬鈉反應的方程式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見下圖一所示．
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
（2）V1：V2= ．
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為mL．
（4）在圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、 ．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． ①計算完成下表．（保留小數(shù)點后一位）

序號

實驗用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將（填“變大”或“變小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣

C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y． ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設濾液體積為120ml）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素，下圖是該有機物的球棍模型：

(1)該有機物的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)該有機物可能發(fā)生的反應有________(填編號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應 ⑥縮聚反應

(3)該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。

(2)室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

(3)

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，MOH完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

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