【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點>c點
C. 從c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
【答案】C
【解析】
電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH;
A、由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),Ⅱ的變化大,則Ⅱ的酸性比I的酸性強,溶液中氫離子濃度越大,酸性越強;
B、酸抑制水電離,b點pH小,酸性強,對水電離抑制程度大;
C、kw為水的離子積常數(shù),k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù),只與溫度有關,溫度不變,則不變;
D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2)。
A、由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),Ⅱ的變化大,則Ⅱ的酸性比I的酸性強,Ⅱ代表HNO2,I代表CH3COOH,故A錯誤;
B、酸抑制水電離,b點pH小,酸性強,對水電離抑制程度大,故B錯誤;
C、Ⅱ代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2),kw為水的離子積常數(shù),k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù),這些常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,則不變,故C正確;
D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多,HNO2消耗的NaOH少,故D錯誤;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,設計工藝流程如圖所示:
下列說法不正確的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3,試劑b為BaCl2
C.流程圖中,操作x為過濾D.試劑c為鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.
B. b點,
C. a、b、c三點,c點時水電離出的最大
D. 點過程中,可能存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH 傳感器與溶液相連,往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條,實驗結果如下圖。關于該實驗的下列說法,正確的是
A.P點溶液:c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
B.反應劇烈程度:NH4Cl >HCl
C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應停止
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯( NOCl) 是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體或紅褐色液體(熔點- 64. 5℃,沸點-5.5℃),具有刺鼻惡臭味,遇水和潮氣水解,有多種方法制備。
(1)方法一:將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓,在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應 12 ~ 36 min 即可完成,NO2紅棕色消失 ,出現(xiàn)黃色亞硝酰氯,同時還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________,該方法制備NOCl的化學方程式為_________________,氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。
(2)方法二:實驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl),檢驗裝置氣密性并裝入藥品打開 K2,然后再打開___________(填“K1 ”或"“K3 ”) 通入一段時間氣體,其目的為______,然后進行其他操作,當 Z 有一定量液體生成時,停止實驗。寫出X 裝置中反應的離子方程式_____________________ 。
(3)測定產(chǎn)品純度:取(2)中w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水,配制成250 ml 溶液;用酸式滴定管準確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑,用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液體積為V mL。[已知:Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ag2CrO4為磚紅色固體,忽略雜質參與反應]
①盛裝AgNO3 標準溶液的滴定管是____(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管;判斷達到滴定終點的方法是_____________________。
②該產(chǎn)品純度為_____________(用代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近,科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應用于廢水處理、造紙和化學合成等行業(yè)。
(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-135.8kJ·mol-1
①H2(g)與O2(g)的反應中,在熱力學上更有利的產(chǎn)物是__,原因是__。
②常溫下,H2O2分解的熱化學方程式為__。
(2)我國科學家使用Ag9團簇作催化劑,研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應熱,如表所示,利用計算機模擬反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài),表示被催化劑吸附的物種)。
Ag9團簇上生成H2O2的活化能Ea和反應熱
步驟 | 過渡態(tài) | Ea/kJmol-1 | / kJmol-1 | |
A | Ag9O2+H2 Ag9OOH | TS1 | 74.1 | +68.7 |
B | H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2 | TS2 | 108.7 | -27.2 |
C | H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H | TS3 | 78.4 | -75.4 |
D | HOOAg9—HAg9H2O2 | TS4 | 124.7 | +31.3 |
①通過降低步驟___(填字母)的能壘(活化能),可以較大幅度提高合成反應的速率。
②反應歷程中2到3斷裂的化學鍵為___(填序號)。
A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵
(3)利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___,陰極的電極反應式為___。
(4)常溫下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1,c(H2O2)隨時間變化如下表:
C(H2O2) (mgL-1) | 10000.0 | 8000.0 | 4000.0 | 2000.0 | 1000.0 |
分解時間(s) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
①當c(H2O2)=8000.0mg·L-1時,v=__mg·L-1·s-1;
②當c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時,分解時間為___s。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com